电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负性数值(zhí)秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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