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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种世上真有孙悟空存在吗，世界上有没有孙悟空方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型世上真有孙悟空存在吗，世界上有没有孙悟空。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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