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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅赵丽颖一女战五男什么梗，赵丽颖叫玉镯是形容什么(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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