电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升ml势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升ml)值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.9一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升ml3 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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