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一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一(yī)氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还(hái)原性，能(néng)把金(jīn)属从(cóng)它们的氧化物中还(hái)原出来（工(gōng)业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性，极易(yì)与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋白结(jié)合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化(huà)学(xué)式为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度(dù)时(shí)能使人出(chū)现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有(yǒu)机(jī)合成(chéng)等。

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