电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电奶茶色口红适合什么肤色的人，肉桂奶茶色口红适合什么肤色(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子奶茶色口红适合什么肤色的人，肉桂奶茶色口红适合什么肤色吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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