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一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性(xìng)质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密(mì)度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的(de)因(yīn)素(sù)之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)分子(zi)为极(jí)性分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业(yè)还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还(hái)原性，能把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造(zào)成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧(qí)化反应等；同(tóng)时具(jù)有毒性，较(jiào)高(gāo)浓(nóng)度(dù)时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击(jī)样(yàng)死亡，人吸(xī)入最低(dī)致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可(kě)由焦炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合(hé)成(chéng)等(děng)。

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