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未来出现丧尸的几率大吗,未来有可能出现丧尸吗

未来出现丧尸的几率大吗,未来有可能出现丧尸吗 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎么计算的,电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示什么(me)

  电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大,非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种,每一(yī)种方(fāng)法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同(tóng),比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根(gēn)据热化学数据和分子的键能,指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

  利用(yòng)电负性值时,必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合能,首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

  它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì),称为相(xiāng)对(duì)电负性,简称电负性。

  元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà),原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期从左至右,有效核电荷递(dì)增,原子(zi)半径递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强,因而电(diàn)负性值递增;

  同族元素从上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

  就(jiù)总体而(ér)言,周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值,氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大未来出现丧尸的几率大吗,未来有可能出现丧尸吗(d未来出现丧尸的几率大吗,未来有可能出现丧尸吗à)于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

  电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物(wù)时,由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强,往往(wǎng)表现为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

  在形成共价键时(shí),共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng),电负性差越(yuè)大(dà),键的极性越强(q未来出现丧尸的几率大吗,未来有可能出现丧尸吗iáng)。

  当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时(shí)(例(lì)如大于(yú)1.7)所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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