电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力(l为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹ì)，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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