电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(s日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国uàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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