电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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