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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数什么是等量关系式，什么是等量关系四年级值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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