电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wDHC属于DHC属于什么档次，dhc属于什么档次的化妆品什么档次，dhc属于什么档次的化妆品èi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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