电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(j个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做iào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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