电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小(为什么风流女人看指甲为什么风流女人看指甲span>xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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