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大(dà)π键电子数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电佛教肉莲是什么子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个(gè)原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)佛教肉莲是什么一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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