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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xí嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思ng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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