电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zh食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写ōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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