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大(dà体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？)π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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