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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文or: #ff0000; line-height: 24px;'>所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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