电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主。大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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