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坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗

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三氧化硫是(shì)酸性氧(yǎng)化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗(ma)

　　酸性氧(yǎng)化物指能跟(gēn)碱起(qǐ)反应，只(zhǐ)生成(chéng)盐和水的氧化物。

　　二氧化硫可以和碱(jiǎn)反应，能(néng)生成盐和水，所以二(èr)氧化(huà)硫是酸(suān)性氧化(huà)物。

　　二(èr)氧(yǎng)化硫化学式(shì)为(wèi)SO2是最常见、最简(jiǎn)单、有刺激性(xìng)的(de)硫氧化物，是酸性氧化物。

　　二氧化硫为无色透明气体，有刺激(jī)性臭味。

　　溶于水、乙醇和乙醚(mí)。

　　二氧化硫的化学方程式

　　SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可(kě)以自偶电离：2SO2===(可逆(nì))===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热，五(wǔ)氧化(huà)二钒做催化剂，可逆;在(zài)自(zì)然中，也可由空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(guò)量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性(xìng)氧(yǎng)化物的例子有哪些？

　　酸性氧(yǎng)化物有：二氧(yǎng)化(huà)碳、二(èr)氧化硫、三(sān)氧化(huà)硫、二氧(yǎng)化硅(guī)、五氧化二(èr)磷、五氧化二氮(dàn)等。

　　碱性(xì坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸ng)氧(yǎng)化物有：氧化钾(jiǎ)、氧化(huà)钙、氧(yǎng)化纳、氧化(huà)钡、氧化镁、三氧化二铁、氧化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见的枝祥酸性氧化(huà)物(wù)有举搭笑(xiào)二氧化碳CO2，五氧化(huà)二氮N2O5，三氧化硫SO3，二(èr)氧化硫SO2，七氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧(yǎng)化(huà)物一般(bān)都是(shì)酸(suān)性氧(yǎng)化物。

　　CO、NO等(děng)不是酸性(xìng)氧化物也(yě)不是碱(jiǎn)性氧(yǎng)化物，而是不(bù)成盐氧化物，水是特殊(shū)的氧化物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合(hé)生成含氧(yǎng)酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正(zhèng)含(hán)含氧酸也(yě)可以受热分解(jiě)生成酸性氧化(huà)物。

　　例如(rú)，将亚硫酸加(jiā)热可得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二(èr)氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的(de)生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化(h坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸uà)物，但二氧化硅不溶于水(shuǐ)，不能(néng)与水直(zhí)接(jiē)化合生成硅酸。

　　3、判(pàn)定(dìng)酸性氧化物最重要(yào)依据是化学(xué)反应前后各(gè)元素化(huà)合(hé)价保持不变。