电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林(l阅历是什么意思ín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82阅历是什么意思 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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