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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两(liǎng)个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成(ch花竹帽是哪个民族的 花竹帽是广西毛南族仅有的吗éng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分(fēn)子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每(měi花竹帽是哪个民族的 花竹帽是广西毛南族仅有的吗)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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