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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(卸妆水直接用手弄行吗，卸妆水可以直接涂到脸上吗jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负卸妆水直接用手弄行吗，卸妆水可以直接涂到脸上吗性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.3卸妆水直接用手弄行吗，卸妆水可以直接涂到脸上吗3

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