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大π键电子数的计算方法,大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

  大π键电子数计算方法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

  例如,苯胺(àn),6个C的P轨道(dào),每个含有一个电子(zi),1个N的(de)P轨道,含有(yǒu)两个电子(N原子有5个电子,一个和C成键(jiàn),两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键,剩余的一对(duì)在(zài)P规定中),所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

  大(dà)π键(由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域非练实不食的练实是什么意思,练实指的是什么π键非练实不食的练实是什么意思,练实指的是什么(jiàn))的(de)形成有个特点,就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断大π键个数,就要先判断每个(gè)原子的杂化类型,同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(如苯,萘,分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组成(chéng)一(yī)个大π键,入中(zhōng)间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚(yà)甲基是SP3杂化,共轭体系断(duàn)掉了,所以就有(yǒu)两个共轭π键)。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

  大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

   

  在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道,它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个整体,p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键,这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。

   

  形成条(tiáo)件(jiàn):

  ①这些原子多数处于(yú)同一平面上;

  ②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道;

  ③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

  大(dà)π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

  通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào),彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

  在苯(běn)分子中,六个碳原子和(hé)六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全相同(tóng),且实验表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

  杂化轨道理论认为,苯分子(zi)中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键,另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键;

  每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道,这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键,由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de),一(yī)般称为大π键(jiàn)。

  处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有,而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的,因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

  含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键;萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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