软化和拉直哪个持久，为啥头发软化了一洗就不直了电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(z软化和拉直哪个持久，为啥头发软化了一洗就不直了hí)时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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