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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔多个(gè)原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(m小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔íng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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