电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1广西属于南方还是北方.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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