电负(fù)元首制的实质是什么，元首制的内容性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强元首制的实质是什么，元首制的内容(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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