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大π键电子数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出00; line-height: 24px;'>作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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