电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

心情五味杂陈啥意思，打翻了五味杂陈啥意思　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元心情五味杂陈啥意思，打翻了五味杂陈啥意思素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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