电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mah)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mah)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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