电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示两个土上下结构念什么加偏旁，两个土上下结构念什么语音元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。<两个土上下结构念什么加偏旁，两个土上下结构念什么语音/p>

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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