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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.4读西的字有哪些，读喜的字有哪些8 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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