电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性镇关西是谁，镇关西是谁打死的 #ff0000; line-height: 24px;'>镇关西是谁，镇关西是谁打死的值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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