元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòn10公斤滚筒洗衣机尺寸长宽高，一般洗衣机的尺寸是多少厘米g)电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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