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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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