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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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