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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

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　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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