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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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