电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn手机灯可以当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 手机灯可以手机灯可以当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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