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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，中山有多少个镇区，中山有多少个镇区,都叫什么名因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小中山有多少个镇区，中山有多少个镇区,都叫什么名(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.中山有多少个镇区，中山有多少个镇区,都叫什么名16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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