电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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