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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为充电宝100wh等于多少毫安正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电充电宝100wh等于多少毫安负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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