电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

km是公里吗，1km等于多少公里　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢km是公里吗，1km等于多少公里(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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