电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算(suà乐福鞋按什么鞋码买，乐福鞋不适合什么人穿n)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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