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酸性氧化(huà)物(wù)指能跟碱起反应,只生成盐(yán)和水的(de)氧化物。二氧化硫(liú)可(kě)以(yǐ)和碱反应,能生成盐和水,所(suǒ)以(yǐ)二(èr)氧化硫是酸性氧化(huà)物(wù)。
二氧(yǎng)化硫化(huà)学式为SO2是最(zuì)常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,是酸性氧化物。
二氧化硫为无色透明气体,有刺激(jī)性臭味。
溶于水、乙醇(chún)和乙醚。
二氧化(huà)硫的化(huà)学方程式
SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫酸)
SO2可以自偶电离:2SO2===(可逆)===SO2++SO32-
2SO2+O2===2SO3(加热,五(wǔ)氧(yǎng)化(huà)二钒(fán)做(zuò)催化(huà)剂,可逆(nì);在自然中,也可(kě)由空气(qì)中(zhōng)尘埃催(cuī)化(huà))
2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)
SO2+NaOH===古代诗人称号大全全部,古代诗人称号大全诗圣诗仙等NaHSO3(SO2过量)
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4
酸性氧化物的(de)例子有哪些?
酸性氧化物(wù)有(yǒu):二(èr)氧化碳、二(èr)氧化硫、三氧化硫、二(èr)氧化硅、五氧(yǎng)化二磷、五氧化(huà)二氮(dàn)等(děng)。
碱性氧化(huà)物有(yǒu):氧化钾、氧(yǎng)化钙(gài)、氧(yǎng)化纳、氧化(huà)钡、氧化(huà)镁、三(sān)氧(yǎng)化二铁、氧化铜(tóng)、氧化汞、氧(yǎng)化银等。
常见的枝祥酸性氧化物有(yǒu)举搭笑(xiào)二氧化(huà)碳CO2,五氧化(huà)二氮(dàn)N2O5,三氧化硫SO3,二氧化硫(liú)SO2,七氧化二氯Cl2O7,二氧化硅SiO2等(děng),过渡族(zú)元(yuán)素的高价(jià)氧(yǎng)化物一般都是(shì)酸性氧化物。
CO、NO等不(bù)是酸性氧化物也(yě)不(bù)是(shì)碱性(xìng)氧(yǎng)化物,而是(shì)不成(chéng)盐氧(yǎng)化物,水是特殊的(de)氧(yǎng)化物。
其他(tā)
1、酸性(xìng)氧化物大多数能跟(gēn)水(shuǐ)直接化合(hé)生成(chéng)含氧酸。
CO2+H2O=(可(kě)逆)H2CO3。
SO3+H2O=H2SO4。
SO2+H2O=(可(kě)逆(nì))H2SO3 (亚硫酸)。
2、正含含氧酸也可(kě)以(yǐ)受热分解生成酸性氧(yǎng)化物。
例如(rú),将亚(yà)硫酸加热可得到二氧化硫(liú)和(hé)水:
H2SO3=SO2+H2O。
在这里二氧化(huà)硫(liú)可(kě)以看(kàn)做是亚硫酸脱水后的生成(chéng)物。
SiO2,N2O5,也是(shì)酸性氧化物,但二氧(yǎng)化硅不溶于(yú)水,不能(néng)与水直接化(huà)合生成硅酸。
3、判(pàn)定酸性氧(yǎng)化物最重要依据(jù)是化学反应(yīng)前后各元素(sù)化(huà)合价(jià)保(bǎo)持(chí)不变。
4、由(yóu)两种元素组成,其中一种元素是氧元(yuán)素。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了