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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)性，一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)是什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈(kuì)电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性，极易(yì)与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧(yǎng)气结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合(hé)物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还原(yuán)性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化反(fǎn)应(yīng)等；同时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓(nóng)度(dù)为5000分压公式是什么，分压公式是什么意思ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以及(jí)有机合成等。

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