电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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